Le Sulfate de Nickel Hexahydraté, de formule chimique NiSO4.6H2O, est un sel inorganique couramment utilisé dans l’industrie chimique et métallurgique. Ce composé cristallin est typiquement de couleur vert-bleuâtre, en raison de la présence de cations nickel (Ni2+) et de molécules d’eau d’hydratation. Il est hautement soluble dans l’eau et forme des solutions aqueuses acides. Le sulfate de nickel hexahydraté est un solide cristallin stable à température ambiante. Sa densité moyenne est d’environ 2,07 g/cm³, et sa masse molaire est de 262,85 g/mol. Lorsqu’il est chauffé, il perd progressivement ses molécules d’eau, se déshydratant pour former du sulfate de nickel anhydre (NiSO4​). Il réagit facilement avec des bases fortes pour produire de l’hydroxyde de nickel (Ni(OH)2) et avec des sels pour former des complexes nickelés. Découvert au 19ème siècle, ce composé a été utilisé initialement pour la coloration des céramiques et des verres. Avec le développement de l'électrochimie, son utilisation s'est étendue aux revêtements métalliques et aux batteries. Le Sulfate de Nickel est synthétisé en faisant réagir du nickel métallique, de l’oxyde ou du carbonate de nickel avec de l’acide sulfurique concentré. La réaction produit une solution qui, après évaporation, précipite sous forme d’hydrates. En solution aqueuse, le sulfate de nickel forme des complexes avec des agents chélateurs comme l'EDTA. Lorsqu’il est chauffé, il peut se décomposer en trioxyde de soufre SO3 et oxyde de nickel NiO. En présence d’agents réducteurs, il peut donner du nickel métallique. Classé comme toxique, le Sulfate de Nickel est reconnu comme cancérogène et sensibilisant. Sa manipulation nécessite des équipements de protection adaptés pour éviter toute inhalation ou contact prolongé. Sulfate de Nickel